Latihan termokimia yang dibahas disini mengenai hukum Hess. Untuk pemula, kerjakanlah dengan lengkap hingga dapat memahami konsep dengan baik. Sebenarnya, apabila sudah paham benar, maka hanya tanda dan angkanya saja yang diubah sesuai dengan perubahan persamaan reaksinya, baru kemudian dijumlahkan.
1. Dari data berikut:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)          ΔH= - 580 kJ
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(l)           ΔH= - 1269 kJ
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)    ΔH= - 64 kJ
Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar ….
  1. - 989 kJ.mol-1
  2. - 1161 kJ.mol-1
  3. - 856 kJ.mol-1
  4. - 1904 kJ.mol-1
  5. - 1966 kJ.mol-1
Pembahasan:
H2(g) + ½O2(g)          → H2O( l)        ΔH = - 290 kJ
Ca(s) + ½O2(g)          → CaO(s)         ΔH = - 634,5 kJ
CaO(s) + H2O(l)         → Ca(OH)2(s)   ΔH = -  64 kJ
-------------------------------------------------------------- +
Ca(s) + O2(g) + H2(g) → Ca(OH)2(s)  ΔH = - 988,5 kJ
Jawaban: A
2. A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:
A + B → AB(g)   ΔH = x kJ
A + B → AB(l)    ΔH = y kJ
A + B → AB(s)   ΔH = z kJ
Maka kalor sublimasi AB(s) adalah ….
  1. z                                                    D. z - x
  2. x - z                                               E. x - y - z
  3. x + y + z
Pembahasan:
A(g) + B(g) → AB(g)             ΔH = x kJ
AB(s)          → A(g) + B(g)    ΔH = - z kJ
------------------------------------------------- +
AB(s)          → AB(g)            ΔH = (x - z) kJ
Jawaban: B
3. Persamaan termokimia:
HI(g) → ½H2(g) + ½I2(s)   ΔH = - 6,0 kkal
H2(g) → 2H(g)                    ΔH = 104 kkal
I2(g) → 2I(g)                     ΔH = 56 kkal
I2(s) → I2(g)                     ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk H(g) + I(g) → HI(g) …
  1. - 60 kkal                                         D. 35 kkal
  2. - 35 kkal                                         E. 70 kkal
  3. 31 kkal
Pembahasan:
½H2(g) + ½I2(s) → HI(g)      ΔH =     6 kkal
H(g)                    → ½ H2(g)  ΔH = - 52 kkal
I(g)                     → ½ I2(g)   ΔH = -  7 kkal
½ I2(g)               → ½ I2(s)   ΔH = -  7 kkal
-------------------------------------------------- +
H(g) + I(g)          → HI(g)      ΔH = - 60 kkal
Jawaban: A

Post a Comment